高一化学非金属方程式

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【一】:高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物 一、钠和钠的化合物

=

+-2Na+2HO = 2Na+2OH+H2↑ 2

2、钠与氧气反应:①常温反应 4Na+O2 =2Na2O

1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

②点燃或加热2Na+O2

Na2O

2

3、钠与盐酸等酸反应

: 2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑

+ +

2Na+2H= 2Na+H2↑

4 、钠与氯气的反应:22

5、钠与硫的反应: 22S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液:实际上与水反应,反应的化学方程式:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

2Na+CuSO4 +2H2O = ②CuSO4溶液:Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4

③NaHSO4溶液:2Na + 2NaHSO4 =

2Na2SO4 + H2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属:若盐为熔融状态,钠可以置换出较不活泼的金属,如:4Na

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O2

=2Na2O

Na2O+H2O = 2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O

9、氧化钠和水的反应:Na2O+H2O=2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应:Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应:Na2O+CO2 =Na2CO3 12、过氧化钠和水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 14、过

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

15、氧化钠和过氧化钠转化:2Na222O2

16、碳酸钠和盐酸反应:①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)

2

=CaCO3↓+2NaOH

18、碳

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 19、碳酸氢钠和盐酸反应:20、碳酸氢钠和氢氧化钠

氢氧化钙反应:

NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 21

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NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

22、碳酸氢钠受热分解:

3

2CO3+H

2O+CO2↑ 23、碳酸氢钠和碳酸钠转化:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

32CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物

1、铝与氧气反应:22O3

2、铝与盐酸等酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

3、铝与氢氧化钠溶液的反应:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4、氧化铝和盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、氧化铝和氢氧化钠反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6、氢氧化铝制备:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7、氢氧化铝和酸的反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应:Al(OH)

3+NaOH

=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝不稳定性:2Al(OH

3

2O3+3Hwww.fz173.com_高一化学非金属方程式。

2O

三、铁和铁的化合物

1、铁与氧气反应:2

3O4

2、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)3、铁与盐酸等酸反应:Fe+2HCl

3O4+4H2↑

=FeCl2+H2↑ +2+

4铁的氧化物分别与酸反应:FeO+2H=Fe+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

5、铁的氧化物与还原剂反应:FexOy+yCOFe+yCO2

6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

7、铁的氢氧化物制备:FeSO4+2NaOH

=Fe(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH8、

=Fe(OH)3↓+3NaCl

转化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

9、受热分解:2Fe(OH)3

Fe2O

3+3H2O

10、Fe3+

的检验:Fe3++3SCN

-=Fe(SCN)3

(血红色) 11、氧化性:2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 12、还原性:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 四、硅及其化合物

氟、氯气、碳反应:21、硅与氧气、

=SiO2 Si+2F2=SiF4

Si+2Cl22、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应:

SiCl4

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF

=SiF4↑+2H2O

4、二氧化硅与碱性氧化物反应:SiO2+CaOCaSiO3

5、二氧化硅与碱反应:SiO2+2

=Na2SiO3+H2O

6、二氧化硅与碳反应:SiO2↑

【二】:高一化学非金属及其化合物方程式

高一化学(非金属及其化合物)方程式

1、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

【离子方程式】 SiO2+2OH-===SiO32-+H2O

2、二氧化硅和氧化钙反应 SiO2+CaO====CaSiO3

3、二氧化硅和氢氟酸反应【特性】4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(用于玻璃雕刻) 4、工业上制备玻璃的两个主要反应

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑

加热

5、工业制备高纯硅:SiO2+2C===Si(粗硅)+2CO↑

Si(粗硅)+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 加热www.fz173.com_高一化学非金属方程式。

6、实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+H2O

7、氯气和氢气在点燃或者光照的条件下反应:Cl2 +H2 ====2HCl 8、氯气和水的反应 Cl2 +H2O ===HClO+HCl 【离子方程式】 Cl2 +H2O ===HClO+H++Cl-

9、次氯酸光照分解 2HClO ===2HCl+O2↑

10、铜在氯气中燃烧 Cl2+Cu===CuCl2

11、铁在氯气中燃烧 3Cl2 +2Fe===2FeCl3

注:氯气具有强氧化性,将变价金属氧化到最高价态

12、氯气和氯化亚铁溶液反应 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 13、氯气和溴化钠溶液反应 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

【离子方程式】 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

14、氯气和碘化钠溶液反应 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

【离子方程式】 Cl2 +2I- ===2Cl-+I2www.fz173.com_高一化学非金属方程式。

【氧化性Cl2 >Br2 >I2 】

15、氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(工业上制备漂白液) 16、氯气和氢氧化钙溶液反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(工业上制备漂白粉)

【离子方程式】Cl2+2OH-===Cl-+ ClO-+2H2O

17、二氧化硫和水反应(可逆反应) SO2+H2O====H2SO3

18、少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 19、过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 NaOH+SO2===NaHSO3

20、二氧化硫和澄清石灰水反应 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 注:不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.,可用品红鉴别

21、二氧化硫和氯水反应 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

【离子方程式】 Cl2+SO2 +2H2O===4H + + SO4 2- + Cl-

注:Cl2与SO2等物质的量同时作用时不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性

22、二氧化硫和氢硫酸反应 SO2+2H2S===3S↓+2H2O 23、一氧化氮转化为二氧化氮 2NO+O2===2NO2

24、二氧化氮和水反应 3NO2+ H2O ===2HNO3+NO 25、二氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO2+ O2+2H2O ===4HNO3 26、一氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO + 3O2+2H2O====4HNO3

27、实验室制备氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O 28、氨气在水中的反应 NH3+H2O====NH3+H2O=====NH4+ +OH- 29、氨气与氯化氢反应 NH3+HCl ===NH4Cl(白烟) 30、氨气与硝酸反应 NH3+HNO3 ===NH4NO3

31、氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4 ===(NH4 )2SO4 32、氨气与醋酸反应 NH3+CH3COOH====CH3COONH4

33、氯化铵受热分解 NH4Cl===NH3↑+HCl↑

34、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

35、硝酸铵和氢氧化钠反应 NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O

(铵盐和碱在加热条件下反应,可以用于检验铵盐,简称“加碱加热”) 36、氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl

(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

37、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体,会产生白烟)

38、(工业制备HNO3的五个反应)(原料为:水和空气):

①2H2O===2H2↑+O2↑ ② N2+3H2====2NH3 ③4NH3+5O2===4NO+6H2O

④2NO+O2===2NO2 ⑤3NO2+ H2O ===2HNO3+NO

39、硝酸见光分解或受热分解4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

40、碳和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+C===CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

41、铜和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 42、碳和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

43、铜和稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Cu===3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

【离子方程式】 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 44、铜和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+ Cu===Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

【离子方程式】 Cu+4H+ + 2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O


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