分离提纯

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篇一:[分离提纯]高中化学会考文科必背知识点


  高中的文科生在准备化学会考的时候,要特别注意考纲要求,根据考纲来复习和记忆学过的知识才能考好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考必背知识,希望对大家有用!
  高中化学会考知识
  一、物质结构理论
  1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
  2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
  3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
  4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
  5.晶体结构理论
  ⑴晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
  ⑵晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。
  ⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
  二 、化学反应速率和化学平衡理论
  化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系,外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
  1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
  主要包括:可逆反应达到平衡时的特征,条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用。
  高中化学会考重要知识
  一、化学实验安全
  1.做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
  2.烫伤宜找医生处理。
  3.浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
  4.浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
  5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
  6.酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
  二.混合物的分离和提纯
  分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
  过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
  蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
  萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
  分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
  蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
  高中化学会考知识要点
  元素周期律
  1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
  ②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
  ③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
  2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
  负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
  3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
  同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
  同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
  原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
  氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
  最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱
  三、化学键
  含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
  NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键

篇二:[分离提纯]《化学流程图习题专题复习》教案设计

分离提纯_《化学流程图习题专题复习》教案设计

  篇一:流程图教学设计
  《化学流程图习题专题复习》教学设计
  沈巷中学于志敏
  一、教材分析
  考试手册对学生优秀水平标准提出,能综合运用适当的化学概念和原理解决目标、结构清晰的化学问题,能解释化学知识在实践中的一些应用,能有依据的解释给定化学实验过程,能有依据的陈述情境陌生的探究性任务的解决思路以及相应的解决方案。学生需要能够运用已有的知识,对获取的信息加以分析、归纳、重组,并解决一些实际的问题。初中化学流程图题是化学综合实验试题的一种常见的表现形式,对学生综合能力有一定的要求。考查的知识点主要围绕着物质的检验、推断、转化、分离和提纯等,涉及到大部分综合知识,是考查学生综合分析、表达能力的一种主要方式。
  本课题围绕着常见的流程图(主要是化学工艺流程图)进行的专题复习课,选取了矿石冶炼、工业废水中金属的回收、海水的开发利用等符合初中化学知识体系的题目背景,容纳了金属、酸碱盐的知识、化学基本实验操作等多个知识块。有利于提升学生的各化学知识点的复习,注重加强各知识块间的联系,以达到化学学科内各知识点之间的融会贯通。
  二、学情分析
  本课题放置在5月中旬,模拟考试之后,学生经过一段时间的复习,对基础知识点有
  了一定的把握,更需要综合的训练以便能熟练的将杂糅在一起的基础知识梳理、分析、归纳、总结。单一的知识点的复习已不能满足绝大多数学生的学习需求,学生需要实在的、有现实意义的、有些难度的课题的学习。化学知识与科技、社会生活紧密关联,学生需要对习题的背景有一定的实际的接触,近而才不会被复杂的生产背景吓到。这类题目的综合性强,要求考生既要熟知工业生产的基本原理,又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选,对考生的学科能力要求较高。
  三、教学目标
  1.知识与技能:通过以化学实际问题为背景的流程图题的分析、归纳,认识流程图组成特点,
  了解解题思路,理解物质的检验、推断、转化、分离和提纯等知识的综合应用。
  2.过程与方法:通过习题分析过程中,学会提取有效信息,学会分析流程图题方法,熟练应
  用基础知识综合分析化学问题,提高科学素养,体会学科知识的实用性。
  3.情感态度与价值观:激发对化学题型的探究欲,发展学习化学的兴趣,体会“绿色化学”
  思想的重要性,养成关注与化学有关的可持续发展的问题的习惯。
  四、重点与难点
  重点:流程图题的解题思路的形成;
  理解物质的检验、推断、转化、分离和提纯方法在工业生产中的实际应用。 难点:流程各步所得的产品分析及分离方法的选择。
  五、教学过程:
  1
  2
  3
  4
  《流程图专题复习》学习单
  【课前任务】
  【自主储备】
  1.分离难溶固体和液体的操作是______________。
  2.从氯化钠溶液中获得氯化钠固体的操作是___________________。 3.写出或完成下列反应的化学方程式:
  ①高温煅烧石灰石:___________________________。②生石灰放入水中:________________。 ③氢氧化钠溶液和二氧化碳反应:_______________________________。
  ④Na2CO3+__________→ CaCO3↓+__________。⑤CuSO4+_________→ Cu+____________。 4.写出常见金属活动顺序内容:___________________________________________________。 两条规律:_________________________________________________________________;_________________________________________________________________。 【尝试分析】
  例题1:某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析得知,在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发,应考虑把铜、锌
  该流程中涉及的基本知识: 1.
  解析
  :该流程的最初原料是_____________________。该流程的产物是____________(转载于:化学教学设计流程图)_______。
  2.物质的分离和提纯:
  3.
  例题2:“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
  5
  篇二:“化工流程图”题的解题方法教案
  “化工流程图”题的解题方法1
  [教学目标]
  知识目标:1、了解科学、技术、社会的相互关系,了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。
  能力目标:培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。
  情感态度价值观:通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透,增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。
  [教学方法]:归纳、总结、交流、讨论
  教学辅助:多媒体
  [教学过程]:
  [复习导入]:化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中,流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年来全国各省高考该类型题都出现。
  一、化工流程图题怎么考?
  化工流程图题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转移用框图形式表示出来,将其中相关的信息以文字、表格或图像的形式呈现出来并根据流程中涉及的化学知识进行设问,从而形成与化工生产紧密联系的试题。通过“化工流程”考查学生元素及其化合物知识的运用能力,实验能力,获取、整合信息的能力,分析、解决问题的能力,化学语言表达能力。
  化工流程图题解决的化学问题:物质的分离、提纯、制备
  化工流程图题常常在哪些地方设问?
  反应速率与平衡理论的运用;
  氧化还原反应的判断、方程式书写;
  利用控制pH分离除杂;
  利用溶解度分离;
  常用的分离方法、实验操作;
  流程中的物质转化和循环;
  Ksp的计算及绿色化学评价;
  二、化工流程图题的结构分析
  1.化工流程图题主要分三部分:
  (1)题干部分。
  介绍原材料及所要得到的目标产品,以图表、化学反应方程式、
  文字表达等提供解决问题的信息。
  (2)流程图部分。 呈现整个化工生产过程。
  (3)问题部分。 提出了所要解决的问题。
  2、一般流程图过程可分为三部分:
  I:原料的预处理。
  II:物质的分离、提纯(题目的关键部分)。
  III:产品获得。
  3、流程图中有三种线:
  主线主产品、侧线副产品、回头线为循环
  三、解答化工流程图题的程序是什么?
  此类试题的题干通常包括文字说明、工艺(实验)流程以及供参考的数据(以表格、图像等呈现)。
  ⑴首先要通过阅读文字说明,清楚试题背景是工业生产还是实验室研究,准确抓住工艺(实验)的目的是什么,还提供了哪些信息(原料成分?含量?产品成分?从用途能看出什么性质?);
  ⑵然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段; ⑶接下来可以先看看设问,使下一步的深入分析重点更明确;
  ⑷然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程(必要时才使用参考数据),组织语言回答设问。
  ⑷流程图的答题模式
  分析流程(每一步骤)
  ①反应物是什么
  ②发生了什么反应
  ③反应造成了什么后果
  ④对制造产品有什么作用
  分析反应条件
  ①对反应速率有何影响
  ②对平衡转化率有何影响
  ③对综合生产效益有何影响
  规范答题
  ①化学用语的书写要规范(分子式书写;化学方程式的书写;完成符号或可逆符号;沉淀、气体、固态、水溶液等符号)
  ②评价或比较要全面(反应物、产物种类目标产物的分离和提纯;反应条件、仪器、设备、步骤)
  四、关注一些专用“名词”
  原料的预处理:
  1.研磨、粉碎:目的是要增大物质反应的面积,加快反应速度,使反应进行得较彻底。
  2.过滤: 分离可溶与不溶的物质。
  3.趁热过滤: 防止溶液中某物质因降温时析出(得到混合物中溶解度受温度影响小的)。
  4.洗涤:水洗通常是为了除去水溶性的杂质除去固体(不溶)的杂质,有机物洗涤减少晶体损失。
  5、灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转为容易提取的物质:
  如海带中提取碘等
  物质的分离、提纯:
  6.调节pH:加入某些物质,用于调节溶液的pH,使某些离子生成沉淀。
  7.浸取、酸浸: 在原料中加入水(或酸),使可以发生反应的离子反应生成可溶性离子进入溶液,不反应的通过过滤除去。
  8.蒸发浓缩: 去掉溶液中的水份,使某物质结晶析出(不含结晶水)。
  9.冷却结晶:降低溶液的温度,使某物质结晶析出(得到混合物中溶解度
  受温度影响大的)。
  10.升温、降温: 控制反应条件或控制物质的溶解度。
  11.氧化、还原: 加入某些强氧化性(或强还原性)物质,使具有还原性
  (或氧化性)的物质发生氧化还原反应。
  12、煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如
  氧气。
  [归纳与总结]:
  [作业布置]:
  篇三:化学教学设计
  中学化学教学研究与实践作业
  生活中常见的碱教学设计
  2013-2014第二学期 2011级化学专业(师范)
  学生姓名:邱馨仪 学生学号:11306059
  指导学院:教师专业发展学院 指导教师:刘继和
  目 录
  第一部分 本节课的总体认识 ............................. 1 第二部分 教与学的过程设计 ............................. 3 第三部分 板书设计 ................................... 12 第四部分 教学流程图 ................................. 13 第五部分 教学反思 ................................... 17 第六部分 参考文献 ................................... 18
  第一部分 本节课的总体认识
  1
  2
  第二部分 教与学的过程设计
  3

篇三:[分离提纯]化学有机实验的试题

分离提纯_化学有机实验的试题

  化学有机实验的试题【1】
  一、基本操作(7-8分)
  萃取:用乙酸乙酯从苯酚水溶液中萃取苯酚,苯酚水溶液10mL,萃取2次(第一次取乙酸乙酯5mL,第二次取3mL),用 2%FeCl3 检验
  萃取效果,有机层倒入回收瓶中。实验结束后,清洗仪器,清理实验台面,征得主考老师同意后离开实验室。
  蒸馏:取20mL乙醇,选择合适的仪器,加热蒸馏2分钟,经主考老师同意后,拆卸仪器,结束实验,清理实验台面,征得主考老师同意后离开实验室。
  熔点的测定:用毛细管法测定尿素的熔点(加热3min,经主考老师同意后,结束实验,清洗仪器,清理实验台面,废弃物入垃圾桶)。征得主考老师同意后离开实验室。
  乙酸正丁酯的制备(回流):选择合适的仪器,取10ml冰醋酸,加10滴浓硫酸、10ml正丁醇。加热2min,经主考老师同意后,结束实验,清理实验台面。征得主考老师同意后离开实验室。
  重结晶:取2克粗乙酰苯胺,用适量的热水进行重结晶。实验完毕,产品倒入回收瓶,清洗仪器,清理实验台面。征得主考老师同意后离开实验室。
  乙酰苯胺在水中的溶解度:100℃ 5.63g;80℃ 3.5g;25℃ 0.56g;6℃ 0.53g
  二、问答题(口答部分2-3分,从以下问题中任选2-3题,让学生口答)
  1、熔点测定的意义?
  2、电泳实验中,如何判断氨基酸的移动方向?
  3、影响熔点测定结果的因素有哪些?各因素对熔点测定结果有什么影响?
  4、熔点测定实验中“三中心重合” 指的是什么?
  5、加热过快对测定熔点有何影响?为什么?
  6、蒸馏酒精用什么样的冷凝管?
  7、蒸馏时物料最多为蒸馏烧瓶容积的多少?
  8、水蒸气蒸馏的适用条件是什么?什么情况下考虑采用水蒸气蒸馏?
  9、重结晶主要有哪几步?各步的作用是什么?
  10、任举出两种分离提纯操作?
  11、蒸馏时加沸石的作用是什么?
  12、蒸馏时,温度计的位置如何?
  13、萃取的意义是什么?萃取与洗涤有何异同?所做实验中哪些是萃取,哪些是洗涤?
  14、蒸馏过程中若发现没加沸石,怎么办?
  15、层析时点样时样点过大或过小对实验结果有什么影响?
  16、萃取时,上层液体为什么要从上面倒出来?
  17、层析时,斑点为什么不能浸入展开剂内?
  18、展开时,层析缸为什么要密封?
  19、重结晶时,加活性炭过多对实验会有什么影响?
  20、重结晶的溶剂应具备什么条件?
  21、乙酰苯胺的制备中,制得的产物怎样检验其纯度?
  22、扇形滤纸的作用是什么?
  23、实验时,层析缸里为什么不能有水?
  24、乙酸正丁酯的制备实验中用碳酸氢钠洗涤的目的是什么?
  25、熔点测定实验中软木塞为什么要有一个切口?
  26、用过的毛细管能否重复使用,为什么?
  27、蒸馏或回流操作中,冷凝水为什么要从冷凝管的下端进,上端出?
  28、蒸馏操作结束时先关水后停止加热还是先停止加热后关水,为什么?
  29、纸层析、纸上电泳实验过程中,为什么手不能直接接触纸条的工作部分?
  化学有机实验的试题【2】
  一、填空题(本题22分,每空2分)
  1、测定熔点使用的熔点管(装试样的毛细管)一般外径为1~1.2 mm,长为70~80 mm。试样的高度约为,试样应不含,装样应( )。
  2、蒸馏是提纯( )物质的常用方法。当二组分沸点相差( )℃以上,可用普通蒸馏的方法分离,当二组分沸点相差不大,或需高纯度,可用分离。一定压力下,一种纯净的( )物质具有恒定的沸点,且沸程范围很小,一般为( )℃。
  3、测定熔点的意义主要有( )和( )。
  4、重结晶操作过程中,若待提纯物质含有有色杂质,可用活性炭脱色,活性炭用量依颜色深浅而定,一般为待提纯物质质量的( )%。
  二、判断题(共15分,每小题3分,正确的在括号内打“√”,错误的打“×” )
  1、蒸馏时温度计水银球应毗连冷凝管的出口,若水银球位置在冷凝管出口上方,测得温度
  偏高。
  2、测定熔点时,使熔点偏高的因素是试样中含有杂质。( )
  3、用蒸馏法测液体的沸点时,烧瓶内被测化合物的体积应占烧瓶体积的3/4。( )
  4、制备出的液体物质在进行蒸馏提纯前,先需要干燥,一般每10mL样品约需0.5—1.0g干
  燥剂。( )
  5、萃取是利用混合物中各组分在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离提纯的一种操作。( )
  三、选择题(共12分,每题4分 )(若为多选,少选选对适当给分,多选或选错不给分)
  1、适用于水蒸气蒸馏的化合物应具备的性质有。
  A、不溶或难溶于水B、在常压下蒸馏会发生分解的高沸点有机物
  C、在沸腾下与水不起化学反应 D、在100℃左右,该化合物应有一定的蒸汽压
  2、抽气过滤结束时的操作顺序是( )。
  A、先关水泵再打开安全瓶的活塞 B、先打开安全瓶的活塞再关水泵
  C、先关水泵再拔抽滤瓶的橡胶管 D、先拔抽滤瓶的橡胶管再关水泵
  3、重结晶操作的一般步骤,其顺序是( )。(顺序错不给分)
  A、活性炭脱色; B、 趁热过滤; C、制饱和溶液; D、溶液冷却析晶
  化学有机实验的试题【3】
  一、填空题:
  1、蒸馏时,如果馏出液易受潮分解,可以在接受器上连接一个( 干燥管 )防止(空气中的水分)侵入。
  2、(重结晶)只适宜杂质含量在(5%)以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的,必须先采取其他方法初步提纯。
  3、液体有机物干燥前,应将燥液体中的( 水份 )尽可能(除去 ),不应见到有(浑浊)。
  4、水蒸气蒸馏是用来分离和提纯有机化合物的重要方法之一,常用于下列情况:(1)混合物中含有大量的(固体);(2)混合物中含有(焦油状物质)物质;(3)在常压下蒸馏会发生( 氧化分解 )的( 高沸点 )有机物质。
  5、萃取是从混合物中抽取( 有用的物质);洗涤是将混合物中所不需要的物质(除去 )。
  6、冷凝管通水是由(下)而(上 ),反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一:气体的(冷凝效果 )不好。其二,冷凝管的内管可能(破裂)。
  7、羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应,称为( 酯化 )反应。常用的酸催化剂有( 浓硫酸 )等
  8、蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的( 2/3 ),也不应少于(1/3)。
  9、测定熔点使用的熔点管(装试样的毛细管)一般外径为1-1.2mm,长约70-80mm;装试样的高度约为( 2~3 mm ),要装得( 均匀 )和( 结实 )。
  10、减压过滤结束时,应该先(通大气),再(关泵 ),以防止倒吸。
  11、用羧酸和醇制备酯的合成实验中,为了提高酯的收率和缩短反应时间,可采取( 提高反应物的用量 )、( 减少生成物的量 )、(选择合适的催化剂 )等措施。
  12、利用分馏柱使(沸点相近 )的混合物得到分离和纯化,这种方法称为分馏。
  13、减压过滤的优点有:(过滤和洗涤速度快);(固体和液体分离的比较完全);(滤出的固体容易干燥)。
  14、液体有机物干燥前,应将燥液体中的(水份)尽可能( 分离净 ),不应见到有(水层 )。
  15、熔点为固-液两态在大气压下达到平衡状态的温度。对于纯粹的有机化合物,一般其熔点是(固定的)。即在一定压力下,固-液两相之间的变化都是非常敏锐的,初熔至全熔的温度不超过(0.5~1℃ ),该温度范围称之为(熔程 )。如混有杂质则其熔点(下降),熔程也(变长 )。
  16、合成乙酰苯胺时,反应温度控制在(100-110℃ )摄氏度左右,目的在于(蒸出反应中生成的水),当反应接近终点时,蒸出的水分极少,温度计水银球不能被蒸气包围,从而出现温度计(上下波动 )的现象。
  17、如果温度计水银球位于支管口之上,蒸汽还未达到(温度计水银球 )就已从支管口流出,此时,测定的沸点数值将(偏低 )。
  18、利用分馏柱使几种(沸点相近的混合物)得到分离和纯化,这种方法称为分馏。利用分馏柱进行分馏,实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次( 气化 )和(冷凝 )。
  19、萃取是提取和纯化有机化合物的常用手段。它是利用物质在两种(不互溶(或微溶))溶剂中(溶解度 )或(分配比 )的不同来达到分离、提取或纯化目的。
  20、一般(固体)有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化而改变。温度(升高 )溶解度(增大),反之则溶解度(降低 )。热的饱和溶液,降低温度,溶解度下降,溶液变成(过饱和 )而析出结晶。利用溶剂对被提纯化合物及杂质的溶解度的不同,以达到分离纯化的目的。
  21、学生实验中经常使用的冷凝管有:(直形冷凝管),(球形冷凝管)及(空气 冷凝管);其中,(球形冷凝管)一般用于合成实验的回流操作,(直形冷凝管 ) 一般用于沸点低于140 ℃的液体有机化合物的蒸馏操作中;高于140℃ 的有机 化合物的蒸馏可用( 空气冷凝管 )。
  22、在水蒸气蒸馏开始时,应将T 形管的(螺旋夹夹子 )打开。在蒸馏过程中,应调整加热速度,以馏出速度(2—3 滴/秒)为宜。
  二、判断下面说法的准确性,正确画√,不正确画×。
  1、用蒸馏法测沸点,烧瓶内装被测化合物的多少会影响测定结果。(√)
  2、进行化合物的蒸馏时,可以用温度计测定纯化合物的沸点,温度计的位置不会对所测定的化合物产生影响。( × )
  3、在合成液体化合物操作中,最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。(√ )
  4、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点,馏出物的沸点恒定,此化合物一定是纯化合物。( × )
  5、没有加沸石,易引起暴沸。( √ )
  6、在合成乙酸正丁酯的实验中,分水器中应事先加入一定量的水,以保证未反应的乙酸顺利返回烧瓶中。(× )
  7、在加热过程中,如果忘了加沸石。可以直接从瓶口加入。( ×)
  8、在正溴丁烷的合成实验中,蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层。( ×)
  9、熔点管不干净,测定熔点时不易观察,但不影响测定结果。( ×)
  10、样品未完全干燥,测得的熔点偏低。(× )
  11、用蒸馏法测沸点,烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果。(√ )
  12、测定纯化合物的沸点,用分馏法比蒸馏法准确。( × )
  13、在低于被测物质熔点10-20℃时,加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。(×)
  14、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。( ×)
  15、用MgSO4干燥粗乙酸乙酯,干燥剂的用量根据实际样品的量来决定。( √ )
  16、在使用分液漏斗进行分液时,上层液体经漏斗的下口放出。(×)
  17、精制乙酸乙酯的最后一步蒸馏中,所用仪器均需干燥。( √)
  18、在肉桂酸制备实验中,在水蒸汽蒸馏前用氢氧化钠代替碳酸钠来中和水溶液。( ×)
  19、会与水发生化学反应的物质可用水蒸气蒸馏来提纯。(× )
  20、在水蒸汽蒸馏实验中,当馏出液澄清透明时,一般可停止蒸馏。(√ )
  21、样品中含有杂质,测得的熔点偏低。(√ )
  22、在进行常压蒸馏、回流和反应时,可以在密闭的条件下进行操作。(× )
  23、在进行蒸馏操作时,液体样品的体积通常为蒸馏烧瓶体积的1/3?2/3。(√ )
  24、球型冷凝管一般使用在蒸馏操作中。(× )
  25、在蒸馏实验中,为了提高产率,可把样品蒸干。?
  26、在正溴丁烷的制备中,气体吸收装置中的漏斗须置于吸收液面之下。?
  27、在反应体系中,沸石可以重复使用。?
  28、利用活性炭进行脱色时,其量的使用一般需控制在1%-3%。√
  29、“相似相溶”是重结晶过程中溶剂选择的一个基本原则。(√)
  30、样品中含有杂质,测得的熔点偏高。( × )
  31、A、B 两种晶体的等量混合物的熔点是两种晶体的熔点的算术平均值。(× )
  32、重结晶过程中,可用玻璃棒摩擦容器内壁来诱发结晶。(√ )
  33、在合成液体化合物操作中,蒸馏仅仅是为了纯化产品。( ? )
  34、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点,馏出物的沸点恒定,此化合物一定是纯化合物。( ? )
  35、熔点管壁太厚,测得的熔点偏高。( ? )
  三、选择题
  1、在苯甲酸的碱性溶液中,含有(C )杂质,可用水蒸气蒸馏方法除去。
  A、MgSO4; B、CH3COONa;
  C、C6H5CHO;D、 NaCl
  2、正溴丁烷的制备中,第一次水洗的目的是( A )
  A、除去硫酸 B、除去氢氧化钠
  C、增加溶解度 D、进行萃取
  3、久置的苯胺呈红棕色,用(C )方法精制。
  A、过滤;B、活性炭脱色 ;
  C、蒸馏;D、水蒸气蒸馏.
  4、测定熔点时,使熔点偏高的因素是(C )。
  A、试样有杂质;B、试样不干燥;
  C、熔点管太厚;D、温度上升太慢。
  5、重结晶时,活性炭所起的作用是(A)
  A、脱色 B、脱水
  C、促进结晶D、脱脂
  6、过程中,如果发现没有加入沸石,应该(B )。
  A、立刻加入沸石;B、停止加热稍冷后加入沸石;C、停止加热冷却后加入沸石
  7、进行脱色操作时,活性炭的用量一般为(A )。
  A、1%-3%; B、5%-10%; C、10%-20%
  四、实验操作:
  1、在正溴丁烷的合成实验中,蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层,但有时可能出现在上层,为什么?若遇此现象如何处理?
  答:若未反应的正丁醇较多,或因蒸馏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液,则液层的相对密度发生变化,正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。遇此现象可加清水稀释,使油层(正溴丁烷)下沉。
  2、当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水,怎么处理?
  答:立即停止加热,待冷凝管冷却后,通入冷凝水,同时补加沸石,再重新加热蒸馏。如果不将冷凝管冷却就通冷水,易使冷凝管爆裂。
  3、遇到磨口粘住时,怎样才能安全地打开连接处?
  答:(1)用热水浸泡磨口粘接处。


高中化学分离提纯总结

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